SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH

KHÁNH HÒA NĂM HỌC 2009-2010
MÔN THI : HÓA HỌC – CẤP THPT (Bảng B)
ĐỀ THI CHÍNH THỨC Ngày thi : 06 – 4 – 2010
(Đề thi này có 2 trang) Thời gian làm bài : 180 phút (không kể thời gian phát đề)

Bài 1 : 3,50 điểm
1. Vì sao tính dẫn nhiệt của kim loại luôn luôn đi đôi với tính dẫn điện? Vì sao khi nhiệt độ tăng lên thì khả năng dẫn điện và dẫn nhiệt của kim loại giảm đi?
2. Để điều chế đồng (II) clorua từ đồng, người ta đốt nóng kim loại này trong không khí rồi đem hòa tan vào dung dịch axit clohiđric. Hãy viết phương trình các phản ứng trong quá trình điều chế đó. Vì sao cần đốt trong không khí trước khi cho tác dụng với axit?
3. Có hai pin điện hóa : Fe(Pb và Pb(Ag.
Biết: Sức điện động chuẩn của hai pin đó lần lượt bằng + 0,31V; + 0,93V và thế điện cực chuẩn của cặp E
= ( 0,44V. Hãy xác định thế điện cực chuẩn của các cặp E
và E
.
4. Từ các quặng chứa đồng ở dạng đồng(I) sunfua Cu2S, có thể điều chế đồng bằng phương pháp như sau:
(a). Nung quặng có mặt không khí để oxi hóa đồng (I) sunfua thành đồng(I) oxit.
(b). Trộn quặng đã nung với một lượng nhỏ hơn hai lần quặng chưa nung rồi nung nóng mạnh hỗn hợp không có mặt không khí. Hãy viết phương trình các phản ứng để điều chế đồng biết rằng lưu huỳnh chuyển thành SO2
Bài 2 : 6,00 điểm
1. Cho Na2O2 tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra NaOH và O2, khi tác dụng với nước ở nhiệt độ thấp tạo ra NaOH và hợp chất X có M = 34. Viết các phương trình phản ứng?
2. Đốt kim loại natri trong khí oxi khô, thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho A vào lượng nước dư ở nhiệt độ thấp thu được dung dịch B và khí hidro. Chia dung dịch B thành 2 phần bằng nhau :
- Phần 1 : Cho dung dịch KI vào thấy dung dịch từ không màu chuyển dần sang màu sẫm.
- Phần 2 : Cho dung dịch H2SO4 loãng vào tới dư sau thêm vào ít dung dịch KMnO4 thấy dung dịch mất màu.
Giải thích và viết các phương trình phản ứng xảy ra.
3. Cho x mol kim loại Na tác dụng với dung dịch có chứa y mol HCl thu được dung dịch Z. Biện luận (theo x, y) về môi trường của dung dịch Z.
4. Cho vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NaHCO3 thu được dung dịch A có màu hồng nhạt. Chia dung dịch A làm 4 phần với mỗi phần ta làm các thí nghiệm sau :
- Phần 1: Đun nhẹ
- Phần 2: Thêm từ từ dung dịch axit HCl loãng
- Phần 3: Cho vào một ít tinh thể AlCl3
- Phần 4: Giữ nguyên để so sánh
Nêu các hiện tượng xảy ra. Viết các phương trình phản ứng (nếu có).
Bài 3 : 4,00 điểm
1. Hỗn hợp (A) gồm hai kim loại Fe và Cu có tỉ lệ khối lượng là : mFe : mCu = 3 : 7 . Lấy m gam hỗn hợp (A) cho phản ứng với dung dịch HNO3 , phản ứng hoàn toàn , thấy có 44,1 gam HNO3 phản ứng và thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch (B) và 5,6 lít hỗn hợp khí (C) gồm NO, NO2 (đktc). Tính m và tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch (B).
2. Hoà tan hoàn toàn 1,62 gam Al trong 280 ml dung dịch HNO3 1M được dung dịch A và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Mặt khác, cho 7,35 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào 500 ml nước, thu được dung dịch B và V lít khí H2 (đktc). Khi trộn dung dịch A vào dung dịch B thấy tạo thành 2,34 gam kết tủa. Xác định hai kim loại kiềm, tính V và pH của dung dịch B (coi thể tích B = 500 ml) ?
Bài 4 : 3,00 điểm
(a) Tính tỉ lệ các sản phẩm monoclo hóa (tại nhiệt độ phòng) và monobrom hóa (tại 127oC)
isobutan. Biết tỉ lệ khả năng phản ứng tương đối của nguyên tử H trên cacbon bậc nhất, bậc hai và bậc ba trong phản ứng clo hóa là 1,0 : 3,8 : 5,0 và trong phản ứng brom hóa